正负极是依据物理学上的电位凹凸而规则的，多用于原电池。正极电位高，是流入电子(外电路)的电极；负极电位低，是流出电子(外电路)的电极。

  阴阳极是化学上的规则，多用于电解池或电镀池。阳极是指发生氧化反响的电极，阴极是发生复原反响的电极。

  1．原电池：化学能转化为电能的设备，除焚烧电池外，一般有生动金属组成的负极。

  3．电镀池：使用电解原理在某些金属表面镀上一层新的金属的设备，镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，电镀液含有镀层金属离子。

  4．电解精粹池：使用电解原理提纯某些金属的设备，待提纯的金属接电源正极，该金属的纯洁固体接电源负极，电解液含有待提纯金属的阳离子。

  1．依据构成原电池的电极资料判别：生动金属作负极，较不生动金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。

  2．依据电子流向或电流流向判别：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。

  3．依据原电池的反响进行判别：发生氧化反响的为负极，发生复原反响的为正极。可依据电极邻近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的KI淀粉等)的显色状况，揣度该电极是H+仍是OH－或I－等放电，然后确认正、负极。如用酚酞作指示剂，则溶液变赤色的那一极邻近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c(OH－)＞c(H+)，H+放电是复原反响，故这一极为正极。

  4．依据南北极现象判别：溶解或质量削减的一极为负极，质量添加或有气泡发生的一极为正极。

  1．加和性准则：依据得失电子守恒，总反响式为两个反响式之和，若已知一个电极反响式，可用总反响式减去已知的反响式，得另一电极反响式。

  2．能否共存准则：由于物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的方式不同，所以电极反响式一定要考虑介质环境。碱性溶液中CO2不有几率存在，也不行能有H+参与反响；当电解质溶液成酸性时，不行能有OH参与反响。如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液时：负极反响式：CH4+10OH－8e－=CO32－+7H2O；正极反响式：2O2+4H2O+8e－=8OH－。

  3．加氧失氧准则：加氧时，就在反响物中加H2O(电解质为酸性时)或OH(电解质溶液为碱性或中性时)；失氧时，就在反响物加H2O(电解质为碱性或中性时)或H+(电解质为酸性时)。如“钮扣”电池以KOH为电解质溶液，其总反响式为：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2，负极ZnZn(OH)2，依据加氧准则，负极反响式为：Zn+2OH－2e－=Zn(OH)2；正极Ag2OAg，依据失氧准则，正极反响式为：Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。

  4．中性吸氧反响成碱准则：在中性电解质溶液环境中，经过金属吸氧所建立起来的原电池反响，其反响的最终产品是碱。如银锌电池、铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为资料组成的海水电池等。